{"id":284,"date":"2020-10-29T15:10:22","date_gmt":"2020-10-29T18:10:22","guid":{"rendered":"https:\/\/metrar.com.ar\/blog\/?p=284"},"modified":"2021-02-26T15:50:26","modified_gmt":"2021-02-26T18:50:26","slug":"cuales-son-los-metales-de-transicion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/metrar.com.ar\/blog\/cuales-son-los-metales-de-transicion\/","title":{"rendered":"\u00bfCu\u00e1les son los metales de transici\u00f3n?"},"content":{"rendered":"

Existen muchas formas diferentes de clasificar a los metales<\/a>. En esta ocasi\u00f3n, nos interesa hablar acerca de una de las clasificaciones: los metales de transici\u00f3n. A continuaci\u00f3n, te contamos todo lo que ten\u00e9s que saber acerca de los metales de transici\u00f3n, qu\u00e9 son y sus propiedades.<\/p>\n

\u00bfQu\u00e9 son los metales de transici\u00f3n?<\/h2>\n

Cuando se habla de metales de transici\u00f3n se est\u00e1 haciendo referencia a esos elementos qu\u00edmicos que se sit\u00faan en la parte central del sistema peri\u00f3dico. Una de sus principales caracter\u00edsticas tiene que ver con la inclusi\u00f3n del orbital D en su configuraci\u00f3n electr\u00f3nica, parcialmente lleno de electrones. Seg\u00fan la IUPAC, un metal de transici\u00f3n es: \u201cUn elemento cuyo \u00e1tomo tiene una subcapa d incompleta o que puede dar lugar a cationes con una subcapa d incompleta\u201d.<\/p>\n

El origen del nombre de metales de transici\u00f3n tiene que ver en particular con una caracter\u00edstica que estos metales presentan que les permite ser estables por s\u00ed mismos. Esto quiere decir, ser estables sin necesidad de una reacci\u00f3n con otro elemento. Cuando a la \u00faltima capa de valencia le faltan electrones para completarse, estos se obtienen de las capas internas. En este sentido, explica Ecured que:<\/p>\n

Con eso es estable, pero le faltar\u00edan electrones en la capa donde los extrajo, as\u00ed que los completa con otros electrones propios de otra capa. Y as\u00ed sucesivamente; este fen\u00f3meno se le llama \u00abTransici\u00f3n electr\u00f3nica\u00bb.<\/p>\n

Esto tambi\u00e9n tiene que ver con que estos elementos sean tan estables y dif\u00edciles de hacer reaccionar con otros. La definici\u00f3n m\u00e1s amplia es la que tradicionalmente se ha utilizado. Sin embargo, muchas propiedades interesantes de los elementos de transici\u00f3n como grupo son el resultado de su subcapa d parcialmente completa.
\nLas tendencias peri\u00f3dicas del bloque d son menos predominantes que en el resto de la tabla peri\u00f3dica. A trav\u00e9s de esta la valencia no cambia porque los electrones adicionados al \u00e1tomo van a capas internas<\/p><\/blockquote>\n

Las propiedades de los metales de transici\u00f3n<\/h2>\n

La mayor parte de los elementos que se consideran dentro de la categor\u00eda de metales de transici\u00f3n se caracterizan en particular por ser metales t\u00edpicos. Es decir, por tener puntos de ebullici\u00f3n y de fusi\u00f3n altos, como as\u00ed tambi\u00e9n por tener una dureza elevada. Adem\u00e1s, son metales que se destacan como excelentes conductores de electricidad y de calor.<\/p>\n

Podemos decir que la mayor\u00eda de las propiedades de los metales<\/a> de transici\u00f3n se corresponden con la capacidad de los electrones del orbital d de localizarse dentro de una red met\u00e1lica. En este sentido, mientras mayor sea la cantidad de electrones que compartan un n\u00facleo, el metal va a resultar m\u00e1s fuerte, en una relaci\u00f3n proporcional. Adem\u00e1s, son metales que tienen una buena versatilidad de estados de oxidaci\u00f3n y son capaces de alcanzar una carga positiva tan alta como la de su grupo.<\/p>\n

La actividad catal\u00edtica de los metales de transici\u00f3n<\/h2>\n

Todos los metales de transici\u00f3n logran formar buenos catalizadores homog\u00e9neos y heterog\u00e9neos. Para entender c\u00f3mo funciona, se puede ver el caso del n\u00edquel, que es utilizado para la hidrogenaci\u00f3n de alquenos, o del hierro, que es el catalizador para el proceso de haber. Esto se debe a que son metales capaces de generar reacci\u00f3n bajo distintos estados de oxidaci\u00f3n. Lo que eso genera es que se formen nuevos compuestos, logrando una ruta de reacci\u00f3n alternativa con una energ\u00eda de activaci\u00f3n que es m\u00e1s baja.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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